Question

2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A₂B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（　　）

• A． 元素Z、W的简单离子半径：Z＞W
• B． 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种
• C． 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY₂、XW₂、WY₂
• D． 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍，结合电子排布规律可知，为第二周期符合，最外层电子数为4，X为C元素；元素Y和W分别形成的A₂B型氢化物均为V形分子，Y为O，W为S；元素Z的原子半径是短周期元素中最大的，Z为Na，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为S，
A．电子层越多，离子半径越大，则元素Z、W的简单离子半径：Z＜W，故A错误；
B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正确；
C．XY₂、XW₂为直线结构，WY₂中S含2对孤对电子，为V型结构，故C错误；
D．元素Y与Z为氧化钠或过氧化钠，均含离子键，一定为离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、分子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．