题目内容

17．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L．D的M层上7个电子．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用电子式表示B与D形成的化合物的过程．
（2）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）一定量的B2A2与CO2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到025mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

分析 短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{M}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{M}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；
（1）D在第三周期第ⅦA族，B与D形成的化合物为NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）氢氧化镁与高氯酸反应生成高氯酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H20，
反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，
设反应后Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即该固体物质的组成为0.1molNa2CO3和0.3molNa2O2，
故答案为：0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，难度较大．

练习册系列答案
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9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至计量点
（1）计算苯甲酸溶液的浓度：
（2）求计量点的pH
（3）应选择哪种指示例．
10．表给出了几种氯化物的熔点和沸点．
物质NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔点/℃ 801712190-22.6
沸点/℃1 4131 412182.776.8
关于表中4种氯化物有下列说法：
（1）AlCl3在加热时可升华
（2）CCl4属于分子晶体
（3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是（　　）
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正确
5．燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4．
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水浓度                       B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳       D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H2O-4e-═O2↑+4H+．
12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．
2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用铁锅煮饭
C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
D．用SO2漂白食品
9．在下列几种物质中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚钠　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白质
其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是（　　）
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以
6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和和绝对体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
7．钠与水的反应属于（　　）
①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应．
A．①②③B．①②C．②③D．①③

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