题目内容
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 每摩尔甲基中含10NA个电子 | |
| B． | 标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 14 g乙烯含有H原子数为2NA | |
| D． | 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
分析 A、甲基不带电荷；
B、标况下，乙醇为液态；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molH原子来计算；
D、苯不是单双键交替的结构．
解答 解：A、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故A错误；
B、标况下，乙醇为液态，不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；
C、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯中含4molH原子，故0.5mol乙烯中含2molH原子即2NA个，故C正确；
D、苯不是单双键交替的结构，即苯环中不含碳碳双键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．有机物结构如图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H16O2 | |
| B． | 它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| C． | 它常温下呈液态，不溶于水，是苯酚的同系物 | |
| D． | 该有机物分子中碳原子不可能在同一平面上 |
4．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（ ）
| A． | 核内无中子的原子 | |
| B． | 外围电子排布为3s23p3 | |
| C． | 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 | |
| D． | N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 |
11．载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热 快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（ ）
| A． | 这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品 | |
| B． | 这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性 | |
| C． | 这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差 | |
| D． | 这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氯水能导电，所以氯水属于电解质 | |
| B． | Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物 | |
| C． | 能电离产生H+的化合物一定是酸 | |
| D． | 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
8．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩元素回答下列问题．
（1）写出⑨的元素符号Cl，并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式
．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
．（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物中只有极性键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 非极性键只存在于单质分子中 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 | |
| B． | 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 | |
| C． | 水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质 | |
| D． | 石英玻璃是纯净物 |