Question

8．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出⑨的元素符号Cl，并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）⑨为Cl元素；H与⑨构成的共价化合物为HCl，属于共价化合物，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；碳元素形成的有机物种类最多；
（3）同周期从左向右原子半径在减小；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Al（OH）₃的具有两性；
（4）同周期从左向右金属性在减弱，金属性越强单质越活泼，可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）⑨为Cl元素；H与⑨构成的共价化合物为HCl，属于共价化合物，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：Cl；；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，以上元素中第二周期中F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（3）同周期从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）₃的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：Na＞Mg＞Al；单质与水或酸反应的剧烈程度；
（4）Al与碱反应生成偏铝酸盐与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．