题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 | |
| B． | 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 | |
| C． | 水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质 | |
| D． | 石英玻璃是纯净物 |
分析 A、二氧化硅和氢氟酸反应；
B、复分解反应中强酸可以制备弱酸；
C、水玻璃是硅酸钠的水溶液在空气中易和二氧化碳反应生成硅酸；
D、石英的主要成分是二氧化硅，不是纯净物．
解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故A错误；
B、复分解反应中强酸可以制备弱酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，非金属元素最高价含氧酸酸性大，非金属性强，故B正确；
C、水玻璃是硅酸钠的水溶液在空气中易和二氧化碳反应生成硅酸变质，故C错误；
D、石英的主要成分是二氧化硅，不是纯净物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了硅、二氧化硅性质的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 每摩尔甲基中含10NA个电子 | |
| B． | 标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 14 g乙烯含有H原子数为2NA | |
| D． | 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程
；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
| X | 原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| Y | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Z | 元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性 |
| W | 元素最高正价是+7价 |
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（ ）
| A． | a=b | B． | a＞b | C． | a＜b | D． | 无法比较 |
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者 | |
| D． | 中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等 |
；
、
、
；
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+2H2O．