题目内容

1．下列有关说法正确的是（　　）
A．氯水能导电，所以氯水属于电解质
B．Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
C．能电离产生H+的化合物一定是酸
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

分析 A、混合物既不是电解质，也不是非电解质；
B、根据两性氢氧化物的定义分析；
C、酸式盐也能电离出氢离子；
D、如果某物质的溶解度很小，其饱和溶液也是稀溶液．

解答 解：A、氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物，故B正确；
C、酸式盐也能电离出氢离子，故C错误；
D、如果某物质的溶解度很小，其饱和溶液也是稀溶液；如果某物质的溶解度很大，其饱和溶液可能是浓溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，共价化合物在熔融时不导电，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．（a）标出物质中元素的化合价KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化学方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根据条件写出化学方程式
③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
④高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的复分解反应H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
12．有机物A为酯类化合物，在酸性条件下能够生成B、C、D．

（1）1mol C分别与足量的金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠物质的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，写出F的结构简式：．
（3）写出D跟氢溴酸加热反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）写出A的结构简式．
9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层轨道排布图为．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．每摩尔甲基中含10NA个电子
B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子数为2NA
D．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
（1）负极材料：A池Mg，B池Al．
（2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．
13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．
11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，SO2的平衡转化率为80%．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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