题目内容
2．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ）| A． |  蒸拌原料 | B． |  淀粉发酵 | C． |  用水浸淋 | D． |  放置陈酿 |
分析 以高粱为主要原料的酿醋，淀粉发酵后，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，只有溶解时与醋酸的溶解性有关，以此来解答．
解答 解：A．蒸拌原料与蒸馏有关，故A不选；
B．淀粉发酵，与水解原理有关，故B不选；
C．用水浸淋，与醋酸溶解性有关，故C选；
D．放置陈酿，与乙醇的氧化反应有关，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握淀粉制备乙醇、乙酸的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活及化学的联系，题目难度不大．
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12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙醇分子的结构式： | B． | 氯原子的结构示意 | ||
| C． | 过氧化氢分子的电子式： | D． | 乙烯的最简式：C2H4 |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（CH3）3CCHO=CHCHO
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10．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2C2O4是氧化剂 | B． | KClO3是还原剂 | ||
| C． | H2C2O4被氧化 | D． | H2SO4发生氧化反应 |
17．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
①第2min时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、
、
、
分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：
①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、、、分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
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14．下列实验操作能达到对应实验目的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续长时间加热并搅拌 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| B | 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH | 比较HClO、HCN的酸性强弱 |
| C | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 | 鉴别植物油和矿物油 |
| D | 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| C． | 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小 | |
| D． | 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 |
