Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变
• B． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• C． 常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的K_sp减小
• D． 一定条件下，将一定浓度的CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

Answer 1

分析 A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，温度不变K_w不变；
B．向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向进行，醋酸增大，氢离子浓度减小；
C．常温下，向BaCO₃饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变溶度积常数不变；
D．一定条件下，将一定浓度的CH₃COONa溶液加水稀释，平衡状态下离子浓度减小，溶液中存在离子积常数．

解答 解：A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO₄，电离出的氢离子抑制水的电离，c（H⁺）增大，但温度不变K_w不变，故A正确；
B．向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，比值增大，故B错误；
C．常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），平衡逆向进行，c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的K_sp不变，故C错误；
D．一定条件下，将一定浓度的CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中平衡状态下离子的浓度都减小，但溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水电离平衡影响因素、盐类水解平衡影响因素、溶度积常数和电离平衡常数的分析应用、掌握基础是解题关键，题目难度中等．