Question

【题目】现有下列7种物质：a．纯碱 b．盐酸 c．稀硫酸 d．氧化钙 e．烧碱 f．二氧化硫 g．氢氧化铁

（1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。

（2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：_____

②碱与酸性氧化物：_____

③碱性氧化物与无氧酸：_____

④含氧酸与不溶性碱：_____

Answer 1

【答案】bc f Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

能导电的物质需要有自由移动的离子或电子。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如除了水之外的非金属氧化物、大多数的有机物以及NH3。

（1）纯碱、氧化钙、烧碱和氢氧化铁虽然都是电解质，但都是固体，没有自由移动的离子，不能导电。二氧化硫是由分子构成的，也不能导电。只有盐酸和稀硫酸里有自由移动的离子，能导电。二氧化硫属于非电解质。故答案为：bc，f。

（2）①无氧酸是盐酸，钠盐只有纯碱，两者发生复分解反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

②碱是烧碱，酸性氧化物是SO2，两种物质发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

③碱性氧化物只有氧化钙，和无氧酸盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

④含氧酸是硫酸，不溶性碱是氢氧化铁，发生酸碱中和反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。