Question

【题目】酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：______。

（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

Answer 1

【答案】5.6 1×10-5 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 B

【解析】

(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。

(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。

(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；

(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故选B。