题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ①②④⑧ | C． | ②③⑥⑧ | D． | ①②⑥⑧ |
分析 ①CH3CH2C（CH3）3中含4个甲基；
②乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2；
③CH3COOH为弱电解质，在溶液中能部分电离；
④求出乙酸乙酯的物质的量，然后根据1mol乙酸乙酯中含14mol共用电子对来分析；
⑤标准状况下，乙醇为液态；
⑥求出甲基（-14CH3）的物质的量，然后根据1mol甲基中含8mol中子来分析；
⑦标准状况下，氯仿为液态；
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键14mol．
解答 解：①CH3CH2C（CH3）3中含4个甲基，故1mol中含4NA个甲基，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个碳原子，故②正确；
③CH3COOH为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中的醋酸分子个数小于NA个，故③错误；
④8.8g乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共用电子对，故0.1mol乙酸乙酯中含1.4NA对共用电子对，故④正确；
⑤标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故⑤错误；
⑥17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8NA个，故⑥错误；
⑦标准状况下，氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-Cl键个数，故⑦错误；
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键14mol，个数为14NA个，故⑧正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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．
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；
；
．
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（写结构简式）．
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（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
在此反应中，过氧化钠的作用是③（填序号） ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．
（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | ||
| D |
在此反应中，过氧化钠的作用是③（填序号） ①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂，又不是还原剂．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．