题目内容
在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4=Na++HSO4- |
| B、NaHCO3?Na++HCO3- |
| C、MgCl2═Mg2++Cl2- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．
解答：
解：A、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、Ba（OH）2是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选D．
B、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、Ba（OH）2是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）
| A、CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 |
| B、该反应的焓变大于零 |
| C、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
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化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应是吸热反应 |
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a |
| B、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） |
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对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（ ）
| A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成 |
| B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下） |
| C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应 |
| D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
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| C、电解池中惰性电极C1为阳极 | ||||
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|
铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量相等时，两个反应放出的气体在标准状况下体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、3：1 |