题目内容
写出下列化学方程式，一步实现下列转变，要求（1）和（4）写离子方程式
（1）Al→NaAlO2
（2）铁和水的反应
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）3
（4）Na2O2→NaOH．
（1）Al→NaAlO2
（2）铁和水的反应
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）3
（4）Na2O2→NaOH．
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；
（2）铁与水蒸气在高温下能够反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
（2）铁与水蒸气在高温下能够反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：
解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）铁和水蒸气在高温下能够发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）在空气中，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）铁和水蒸气在高温下能够发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（3）在空气中，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质是解本题关键，根据化学方程式、离子方程式书写原则进行书写．
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