Question

常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H-)

=1×10^-8．
（1）常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

 

；
（2）pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是

 

；
（3）0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

 

mol?L^-1（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH；根据离子方程式书写规则书写离子方程式；
（2）根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
（3）根据电荷守恒与微粒守恒判断．

解答： 解：（1）c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故答案为：3；
（2）pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05．

点评：本题考查溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等．