题目内容


一定温度下，反应2SO2 + O2  2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是  

A、0.4mol            B、0.6mol           C、0.8mol           D、1.2mol


A


练习册系列答案
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如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；

③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。

请回答下列问题：

(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化

D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。

下列说法正确的是（　　）

　

A．

物质的化学变化都伴随着能量变化

　

B．

凡是吸热反应都需要加热

　

C．

表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多


已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

　

B．

反应进行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

　

D．

从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的


相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（　　）

　

A．

Q1=Q2=Q3

　

B．

达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

　

C．

甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

　

D．

若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ


甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　   　．

②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

D．再充入a mol CO和3a mol H2

          

图1                                   


类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-


CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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