题目内容

5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液

分析 甲烷为饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，但是除去甲烷的乙烯，不能使用酸性高锰酸钾，原因是酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，反应后又生成的新的杂质，据此进行解答．

解答 解：A．澄清石灰水不与甲烷和乙烯反应，无法鉴别和除杂，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能够鉴别甲烷和乙烯，由于酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，反应后又生成的新的杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．溴水可以鉴别甲烷和乙烯，还可以除去甲烷的乙烯，然后用浓硫酸干燥，故C正确；
D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见物质的检验与除杂方法，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意酸性高锰酸钾溶液能够鉴别甲烷和乙烯，但是不能除去甲烷中的乙烯，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质
13．下列方程式中，不正确的是（　　）
A．乙酸在水中电离：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸气的混合物光照后发生反应：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在浓硫酸并加热条件下与浓硝酸发生反应：+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物在加热条件下发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
13．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为sp3．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为2×6.02×1023个（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是2-丙醇 （写名称）
20．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观
察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）装置2中的铜是负极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
近首先变红．
①烧杯中铁为阳极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H++2e-═H2．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．
10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．15%B．20%C．25%D．30%
17．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
14．按要求回答下列问题：
（1）若电流表的指针偏向B，则A为正极，B为负极
（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为A＞B
（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A电极为铁，则B电极为铜或碳棒．
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：X＜W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．电负性：Z＜W
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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