(1)NO和NO2是常见的氮氧化物.研究它们的综合利用有重要意义．①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨．②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下:NO$→ {反应Ⅰ}^{O {3}}$NO2$→ {反应Ⅱ}^{CO {2}}$N2反应Ⅰ为:NO+O3═NO2+O2.生成11.2LO2时.转移电子的物质的量是1mol,反应Ⅱ中.当n(NO2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．（1）NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2LO₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）氨气在工农业生产中有重要应用．
①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为

；NH₃的稳定性比PH₃的强（填“强”或“弱”）．
②空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

分析（1）①根据含氮化合物对环境的影响来回答，氮氧化物是污染性气体，容易形成光化学烟雾；
②化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；
（2）①氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
②结合NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-及平衡移动分析．

解答解：（1）①氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，
故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；
②NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，
故答案为：1；6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（2）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，非金属性N＞P，则NH₃的稳定性比PH₃强，
故答案为：；强；
②在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，
故答案为：氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

点评本题考查氮氧化物的有关知识，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意知识的迁移应用，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	迷迭香酸属于芳香烃
	B．	1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

18．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素${\;}_{29}^{64}$Cu 下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{29}^{64}$Cu 的核电荷数为 29		B．	${\;}_{29}^{64}$Cu 的质子数为 35
	C．	${\;}_{29}^{64}$Cu 的中子数为 64		D．	${\;}_{29}^{64}$的核外电子数为 64

15．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是钾，与盐酸反应产生的气体最多的是铝．
（2）向 Na₂S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为分液漏斗，装置 D 的作用为防止倒吸；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO₃、C 中加 Na₂SiO₃ 溶液，观察到 C 中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

2．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸．
（1）发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
①反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．
③向该胶体中逐滴加入盐酸，产生的现象是：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．
反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
（4）已知Al（OH）₃胶体能够净水，则Fe（OH）₃胶体能（填“能”或“不能”）净水．

12．下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z
	B．	W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
	C．	Z与W形成的是离子化合物
	D．	W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

16．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有甲烷		B．	混合气体中一定有甲烷和乙烯
	C．	混合气体中一定有乙炔		D．	混合气体中一定没有乙烷

1．已知：

（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．

请回答下列问题：
（1）甲苯的¹H核磁共振谱图中有4个特征峰．
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是同分异构体．
（3）写出结构简式：A

，C

，E

．
（4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：

．

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