题目内容

2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸．
（1）发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．
③向该胶体中逐滴加入盐酸，产生的现象是：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．
反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（4）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体能（填“能”或“不能”）净水．

分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式，得到棕黄色的FeCl3溶液；
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，有红褐色沉淀Fe（OH）3生成；
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，鉴别胶体用丁达尔效应，氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；
（4）Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．

解答 解：（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液为棕黄色，
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；棕黄；
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3的沉淀，
故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
（3）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；
③向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入盐酸后氢氧化铁又和盐酸反应生成水和可溶性的氯化铁，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子反应为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，
故答案为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（4）Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．Fe（OH）3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果，
故答案为：能．

点评 本题考查铁的氧化物性质、氢氧化铁胶体的制取及化学性质，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
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C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．
10．现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：
①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；
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③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；
④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
则四种金属的活泼性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A
17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）该反应中氧化剂为KNO3．
（3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中H2O的化学计量数为4．
7．（1）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
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（2）氨气在工农业生产中有重要应用．
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14．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
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11．下列物质中属于有机物的是（　　）
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸
16．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
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实验编号加入试剂实验现象
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Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）测得试管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
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猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1“或“2“）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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