[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

【答案】C

【解析】

A.还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氧化，离子方程式为: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl－，故A错误；

B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，选项B错误；

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；

D.用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，选项D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

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【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤盐酸中有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

（3）在冰水浴中进行的原因是___。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

【题目】下列各组物质不能实现直接转化的是(　　)

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

【题目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____

(2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

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(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

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【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。

请回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，浓度范围是_____(若不存在，则不必回答)。

(3) 根据以上实验:

①不能判断哪些离子是否存在________________;

②若存在这些离子，如何进行检验？_____________。

【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）E中含氧官能团的名称为________和________。

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（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

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②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

【题目】实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。

（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

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