Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合物反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．
求A、B、C、D、E、F的元素是什么？

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则B为N元素；A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子，则A只能为H元素，B、C位于第二周期、E、F处于第三周期；C、E处于同一主族，其能够形成18电子的物质，则C为O元素、E为S元素，结合短周期及F的原子序数大于E可知F为Cl元素；甲为氨气、乙为水、丙为双氧水、丁为硫化氢、戊为HCl；D的阳离子为同周期中离子半径最小的元素，D为金属元素，结合原子序数可知D处于第三周期，则D为Al元素，据此进行解答．

解答： 解：B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则B为N元素；A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子，则A只能为H元素，B、C位于第二周期、E、F处于第三周期；C、E处于同一主族，其能够形成18电子的物质，则C为O元素、E为S元素，结合短周期及F的原子序数大于E可知F为Cl元素；甲为氨气、乙为水、丙为双氧水、丁为硫化氢、戊为HCl；D的阳离子为同周期中离子半径最小的元素，D为金属元素，结合原子序数可知D处于第三周期，则D为Al元素，
根据以上分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Cl，
答：A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Cl元素．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律结构、元素周期律内容的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．