题目内容

有下列化合物：

（1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．
①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物
 

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”
 

③丙和丁互为同系物
 

④可用溴水鉴别乙和戊
 

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成．
试回答下列问题
①D→戊的有机反应类型是
 
．
②写出C→D的化学反应方程式
 
．
③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．
 
，
 
．
a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应；
b．属于酯类，取代基为链状；
c．苯环上一氯代物只有两种．
考点：有机物的合成,有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据甲、乙、丙、丁、戊的结构简式可知，它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们；
（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B为，B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为，D发生分子内酯化得戊．
解答： 解：（1）根据甲、乙、丙、丁、戊的结构简式可知，它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们，所以①正确，②错误，③错误，④正确，
故答案为：√；×；×；√；
（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B为，B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为，D发生分子内酯化得戊；

①D→戊的有机反应类型是酯化反应，
故答案为：酯化反应；
②C→D的化学反应方程式为，
故答案为：；
③甲的同分异构体，满足下列条件a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应，说明有酚羟基没有醛基；b．属于酯类，取代基为链状，有酯基；c．苯环上一氯代物只有两种，苯环上有两个处于对位的基团，符合条件的结构为，
故答案为：或或或；
点评：本题考查有机物的合成及结构与性质，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是
 
（填元素符号），X的价电子排布式为
 

（2）B的气态氢化物分子呈
 
形．该分子的中心原子的杂化方式为
 
．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为
 
．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为
 
，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为
 
  g/cm3（不必化简）．
对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

请按要求填空：
（1）上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有
 
（填数字序号）．
（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”表示硝基、用“…”表示氢键，画出C2分子的结构
 
．C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是
 
（填“C1”或“C2”）．
（3）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是
 
．
（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式是  和 ，写出另3种同分异构体的结构简式
 
．
由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为：
（1）
 
，反应类型为：
 
；
（2）
 
，反应类型为：
 
．
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式：
 
．
（2）反应③的反应类型为
 
．
（3）C的结构简式为
 
．
（4）反应①～③中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学要求的是
 
（填序号）．
CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有
 
种蜂．
（2）化合物C中含氧官能团有
 
、
 
（填名称）．
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
 
．
（4）写出A-B的化学方程式
 
．
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有
 
种．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料（无机试剂任用），结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图．
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物．例如：

工业上按下列路线合成结构简式为   的物质，该物质是一种香料．

请回答下列问题：
（1）写出A1、A2可能的结构简式：A1
 
；A2
 
．
（2）反应⑤的化学方程式为
 
．
（3）工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D，而不是由A1或A2直接转化为D．其优越性主要是
 
．
（4）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
 
，
 
．
a．其水溶液遇FeCl3溶液变紫色；  b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种．
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式
 
．
b、上述反应中SiO2起何作用？
 
．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体
 
（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在
 
之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
 
 （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
 
．
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
酸HXHYHZ
浓度（mol/L）0.120.20.911
电离度0.250.20.10.30.5
电离常数K1K2K3K4K5
A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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