题目内容

如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）
ABCD
ⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4
ⅡKNO3NaClBaCl2Ba（OH）2
A、AB、BC、CD、D
考点：实验装置综合
专题：元素及其化合物
分析：本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊．根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．
解答： 解：A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故A错误；
B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故B错误；
C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，故C正确；
D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质之间的反应现象，酸的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；反应现象和本质的联系，要能根据该装置的特点分析实验现象，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同一平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基
（3）B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环
根据变化关系和已知条件，试回答
（1）A是
 
，D是
 
，G是
 
（均填结构简式）．
（2）写出C与新制Cu（OH）2和NaOH的混合液反应的离子方程式
 

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式
 

（4）E→F的反应类型是
 
反应．
（5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
 

①遇FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种．
某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
 
、
 
、
 
．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
（1）如果在废水中加一定量
 
（选填：活性炭或铁粉），可以发生
 
反应，离子方程式是
 
，并且能够回收其中的金属
 
（填写金属元素符号）．
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
 
；
 
．经过滤后的废水主要含
 
，可用来浇灌农田．
进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（　　）
①蘸取待测液  ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．
A、④②①②③B、①②③④
C、④①②③D、②①③④
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）对MgSO4?7H2O晶体直接加热
 
（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
（4）步骤⑤的操作为
 

（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
 

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
 
[25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
该药品的化学式为
 
．
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）检查整套装置气密性的操作及现象是
 
．
（2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
 
，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
 
．
（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还有残留红棕色固体，已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：
 
．
（5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO4溶液变质的化学方程式：
 
．
（6）装置D中溶液为
 
，球形干燥管的作用
 
．
（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．
为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
 
．
（2）在实验甲中，试剂X是
 
；在实验乙中，试剂Y是
 
．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
 
．
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用
 
（填编号）．
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．
阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图．

回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（） 合成路线的一部分．现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa条件下羰基化，一步制得  ，其化学方程式为：
 
．如此改进的优点为：
 
．
（2）阿司匹林的结构简式为
 
，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有
 
（填字母编号）．
．
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
 

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温、高压
催化剂
．
下列说法正确的是（　　）
A、Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
C、明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒
D、用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

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