题目内容
下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴
A
下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是
( )
A．Na和H2O B．Na2O和H2O
C．Na2O2和CO2 D．Na2O2和H2O
下列说法中正确的是
A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________
(5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；
X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。
关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①
下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价
C．氮化碳的化学式为：C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：（ ）
A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol
四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；
2NH3已达到平衡状态 ( ) 