下列图式表示正确的是 A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O C．铁离子的价电子排布式 3d34s2 D．氯化铯的晶体结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列图式表示正确的是

A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O

C．铁离子的价电子排布式 3d34s2 D．氯化铯的晶体结构

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下列实验不合理的是( )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

有关氯水的下列叙述中，正确的是(　　)

A．新制氯水中只有Cl₂和H₂O两种分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后，酸性减弱

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。

（4）反应②的化学方程式是。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。

a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

下列说法中正确的是

A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是

A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

___________________________________________________________________________。

(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

___________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。

下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①

相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)

△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

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