题目内容
20．Na+、F-、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是（ ）| A． | H2O、OH- | B． | K+、H3O+ | C． | NH2-、NH3•H2O | D． | OH-、H2O2 |
分析 根据题意可知核外电子总数相等的微粒同为等电子体．Na+、F-、Ne电子总数均为10．
解答 解：Na+、F-、Ne电子总数均为10．
A、H2O、OH-电子总数分别为10、10，故A正确；
B、K+、H3O+电子总数分别为18、10，故B错误；
C、NH2-、NH3•H2O电子总数分别为10、20，故C错误；
D、OH-、H2O2电子总数分别为10、18，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查了等电子体，根据题意计算出各微粒的核外电子总数即可，难度不大，细心不会出错．
练习册系列答案
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10．下列过程的△H＜0的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 | |
| B． | 煅烧石灰石 | |
| C． | CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| D． | 生石灰溶于水 |
11．下列哪种气体不由两种单质直接化合而成（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | NO2 | D． | NO |
8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ）
| A． | 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 | |
| B． | 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 | |
| C． | 生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 | |
| D． | 它们都能完全溶解在盐酸中 |
15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A． | a=7 | |
| B． | 在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1 | |
| C． | c1=0.2 | |
| D． | 丁组混合液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5mol/L．
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 两原子如果核外电子排布相同，则一定具有相同的中子数 | |
| D． | 某离子M层和L层上的电子均为K层的4倍 |
10．下列符号中表示两个阴离子的是（ ）
| A． | 2C1 | B． | 2S2- | C． | 2Fe2+ | D． | O2 |
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：