题目内容
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置是第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式为 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式为 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（1）B元素的名称
（2）A、B形成的化合物的电子式为
（3）C的元素符号
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：氮；二、ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，故答案为：；
（3）C为S元素，最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：S；SO3；
（4）D为K元素，最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：氮；二、ⅤA；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为
，故答案为：；（3）C为S元素，最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：S；SO3；
（4）D为K元素，最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．
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