题目内容

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小．G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满．
（1）画出B原子的结构示意图
 
，G+离子的电子排布式为
 
．
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为
 
．
（3）D单质具有良好导热性的原因是
 
．
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：
 
＞
 
．
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为
 
．
（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的一种核素的质量数等于其质子数，则A为氢元素；C、E是同主族元素，结合原子序数可知，C处于第二周期、E处于第三周期，E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，最外层电子数为6，则C为氧元素、E为硫元素，故F为Cl；B的第一电离能大于C的第一电离能，则B为N元素；D离子在同周期离子中半径最小，原子序数大于O，故D只能处于第三周期，则D为Al，G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满，则G核外电子数为29，为Cu元素，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的一种核素的质量数等于其质子数，则A为氢元素；C、E是同主族元素，结合原子序数可知，C处于第二周期、E处于第三周期，E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，最外层电子数为6，则C为氧元素、E为硫元素，故F为Cl；B的第一电离能大于C的第一电离能，则B为N元素；D离子在同周期离子中半径最小，原子序数大于O，故D只能处于第三周期，则D为Al，G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满，则G核外电子数为29，为Cu元素，
（1）B为N元素，其原子的结构示意图为，Cu+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d10；
（2）O与S组成的一种化合物具有漂白性，该化合物为SO2，分子中S原子价层电子对数=2+
6-2×2
2
=3，中心S原子的VSEPR构型为平面正三角形，
故答案为：平面正三角形；
（3）Al单质为金属晶体，在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导，其单质具有良好导热性，
故答案为：在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导；
（4）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；
（5）Cu单质的晶胞为面心立方堆积，则一个晶胞中G的原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4，
故答案为：4；
（6）H与N形成的10电子阳离子NH4+，在重水中的水解离子方程式为：NH4++D2O?NH3?HDO+D+，
故答案为：NH4++D2O?NH3?HDO+D+．
点评：本题是对物质结构的考查，题目比较综合，侧重对主干知识的考查，难度中等，注意利用金属键电子气理论解释金属晶体的一些性质．
练习册系列答案
相关题目
下列各项不正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
B、室温下，向0.01mol/L  NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7
D、对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行
“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
     C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
     CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
 
．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极
 
；正极
 
；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2（标况）．试计算：
①阴极析出Cu
 
mol．阳极析出气体为
 
（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为
 
．
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
 
；B在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B形成的化合物的电子式为
 
；
（3）C的元素符号
 
，C的最高价氧化物的化学式为
 
；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
键能：kJ/mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
 

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
 
kJ/mol
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：
 
．
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：
 
；该反应的离子方程式是：
 
．
（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式
 
，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是
 
；实验室常用
 
来区分溶液和胶体这两种分散系．
如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）B、C、E的化学式分别是
 
、
 
、
 
．
（2）写出A与C反应的离子方程式
 
C与B反应的化学方程式
 
．
（3）E和F可相互转化，图中已经标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：
 
．
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素．
元素 相关信息
W 单质为密度最小的气体
X 元素最高正价与最低负价之和为0
Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
T 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
下列说法不正确的是（　　）
A、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
B、Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C、W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1：6：40：64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
D、W、Z单质以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性
下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
A、C→CO2
B、H2→H2O
C、CuO→Cu
D、H2SO4→BaSO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网