题目内容
氢气在氯气中燃烧的现象为 ，生成物的结构式为 ．钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ；生成物溶于水的电离方程式为 ．
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子之间共用一对电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，氯化钠为强酸强碱盐，在水中能完全电离，据此分析解答．
解答：
解：氢气在氯气中燃烧H2+Cl2
2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；
氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子之间共用一对电子，所以其结构式为：H-Cl；
钠在氯气中燃烧2Na+Cl2
2NaCl生成氯化钠固体，氯化钠为易溶于水的强酸强碱盐，在水中能完全电离，NaCl=Na++Cl-：
故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；H-Cl；2Na+Cl2
2NaCl；NaCl=Na++Cl-；
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氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子之间共用一对电子，所以其结构式为：H-Cl；
钠在氯气中燃烧2Na+Cl2
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故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；H-Cl；2Na+Cl2
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点评：本题主要考查了氯、钠的化学性质，掌握氢气和氯气以及钠和氯气反应是解答的关键，题目难度不大．
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下列各项不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
| B、室温下，向0.01mol/L NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
| D、对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| B、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O |
| C、硫化钠的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- |
| D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素．
下列说法不正确的是（ ）
| 元素 | 相关信息 |
| W | 单质为密度最小的气体 |
| X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
| Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| T | 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一 |
| A、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力 |
| B、Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变 |
| C、W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1：6：40：64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐 |
| D、W、Z单质以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性 |