题目内容
用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
| A、2：3 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答．
解答：
解：用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.6
联立方程，解得x=0.4，y=0.2
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
故选C．
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.6
联立方程，解得x=0.4，y=0.2
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
故选C．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO
| ||||
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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