题目内容
一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）
| A、CH3COONa（固体） |
| B、NH4Cl（固体） |
| C、CuSO4（溶液） |
| D、Ba（OH）2（固体） |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；
C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．
故选A．
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；
C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．
故选A．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变 |
下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
| A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 |
| B、用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+ |
| C、加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
| D、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 |
可逆反应：2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态．
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态．
| A、②④⑥⑦ | B、②③⑤⑦ |
| C、①③④⑤ | D、全部 |
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，下列结论正确的是（ ）| A、该温度下此反应的平衡常数为3.2 |
| B、A的初始物质的量为4 mol |
| C、反应到达平衡时，放出的热量是193kJ |
| D、反应达平衡时，A的转化率为80% |
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题．下图装置能组成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时电解质溶液显强酸性 |
| B、充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O |
| C、放电时正极附近溶液pH减小 |
| D、充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 |