Question

1．分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3．若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小顺序是V₁＞V₂=V₃．

Answer 1

分析 根据反应化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算，生成氢的物质的量，在相同条件下物质的量之比等于体积之比；根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Na～$\frac{1}{2}$H₂，Mg～H₂，Al～$\frac{3}{2}$H₂，根据反应的方程式计算三者的大小．

解答 解：分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol        0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：1：2：3；V₁＞V₂=V₃．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．