取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL.用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是( )A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸C．滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．取0.10mol•L^-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
	B．	由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
	C．	滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
	D．	由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸

分析取0.10mol•L^-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定，恰好反应时消耗25.00mL氢氧化钠溶液，即：在滴入25.00mLNaOH溶液时出现滴定突变，则曲线b为NaOH滴定盐酸；石蕊的颜色变化不明显，滴定时一半不使用石蕊做指示剂，可用酚酞，据此进行解答．

解答解：盐酸为一元强酸，氢氧化钠为一元强碱，二者浓度相同，则恰好反应时消耗NqOH溶液体积为25.00mL，根据图象曲线变化可知，A、B错误、D正确；
中和滴定中，滴定终点时石蕊的颜色变化不灵敏，所以通常不使用石蕊做指示剂，故C错误；
故选D．

点评本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意中和滴定中指示剂的选用方法．

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19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中含有官能团的名称为双键、醛基．
（2）1mol甲完全燃烧需消耗11 mol O₂，1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应；
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：

其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．

20．在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B		B．	2 mol A+1 mol B+1 mol He
	C．	3 mol C+2 mol D		D．	2 mol A+1 mol D

17．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
	B．	合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂的转化率
	C．	给铁钉镀铜时，用铜做阴极
	D．	用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒具有很强的吸附性

4．在平衡体系2NO+O₂?2NO₂中通入¹⁸O组成的氧气，重新达到平衡后，则¹⁸O（　　）

	A．	只存在于O₂中		B．	只存在于NO₂中
	C．	只存在于O₂和NO₂中		D．	存在于NO、O₂、NO₂

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
②在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺）
③向0.1mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积O．1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

1．分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3．若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小顺序是V₁＞V₂=V₃．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中一定存在共价键
	B．	有原子构成的晶体一定是原子晶体
	C．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	D．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H⁺）减小的措施有（　　）

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