题目内容

11．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题．
（1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
（3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
（4）若t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（5）若升高温度，则v正加快，v逆加快，（填“加快”或“减慢”），平衡-向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为2：1
③NO2、N2O4 的反应速率的比为2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
（7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa   B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa   D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．

分析 （1）根据该反应正反应为气体体积增大的反应分析；
（2）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；
（3）根据平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}$计算；
（4）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，结合图象计算相关物理量；
（5）若升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；
（6）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断；
（7）在测定NO2的相对分子质量时，则使平衡向正反应方向进行即可使测定结果最接近理论值，据此判断．

解答 解：（1）因为该反应正反应为气体体积增大，所以△S＞0，
故答案为：＞0；
（2）由方程式N2O4（g）?2NO2（g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）根据图象可知平衡时，N2O4的浓度为$\frac{0.7}{2}$=0.35mol/L，2NO2的浓度为$\frac{0.4}{2}$=0.2mol/L，所以平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}$=$\frac{0.2{\;}^{2}}{0.35}$=0.11，
故答案为：0.11；
（4）根据图象v（NO2）=$\frac{\frac{1.0-0.4}{2}}{2}$15mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），
故答案为：0.15mol/（L•min）；
（5）升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡向吸热反应方向即正方向移动，
故答案为：加快；加快；正；
（6）①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2，则正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为 2：1，未体现正与逆的关系，故错误；
③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1，未体现正与逆的关系，故错误；
④混合气体的颜色不再改变，则二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故正确；
⑤混合气体前后质量不变，体积也不变，所以密度一直不变，则混合气体的密度不再改变未体现正与逆的关系，故错误；
⑥混合气体前后质量不变，物质的量在变，所以平均相对分子质量一直在变，所以合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达平衡状态，故正确；
⑦容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；
⑧该反应为吸热反应，所以气体的温度不再变化说明达平衡状态，故正确；
故选：①④⑥⑦⑧；
（7）在测定NO2的相对分子质量时，则使平衡向正反应方向进行即可使测定结果最接近理论值，又该反应为气体体积增大的吸热反应，所以使平衡向正反应方向进行即高温低压，故选：C．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．

练习册系列答案
相关题目
1．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-
2．写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．
19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中含有官能团的名称为双键、醛基．
（2）1mol甲完全燃烧需消耗11 mol O2，1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应；
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：

其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
6．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为（注明反应条件）．
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．
16．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞bB．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞Z
3．现有下列六种物质：①液态HCl ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液．其中能导电的是④⑥（填序号），属于电解质的有①⑤（填序号）．
20．在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D
1．分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3．若将0.2mol钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是V1＞V2=V3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网