Question

（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子

 

，三角锥形分子

 

，V形分子

 

．
（2）在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

 

．
（3）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构

 

；其中淡黄色固体物质分子的几何构型图是

 

；黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对；
（2）在配合物离子中，中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对；
（3）根据Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体知：Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上；Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；根据相似相溶原理分析判断溶解度大小．

解答： 解：（1）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄，三角锥分子为NH₃，V形分子为H₂O，
故答案为：CH₄；NH₃；H₂O．
（2）在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，配位键为：，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu²⁺；
故答案为：Cu²⁺；
（3）Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，说明Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式；
Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH₃和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者；
水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
故答案为：平面正方形结构；；根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．

点评：本题主要考查了配合物性质与结构关系，具有较强的综合性，难度较大．注意审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，以及相似相溶原理的应用．