题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| B、1 mol?L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA |
| C、标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 NA电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；
B、缺少体积、碳酸根离子水解；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为 NA．
B、缺少体积、碳酸根离子水解；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为 NA．
解答：
解：A、7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故A正确；
B、缺少体积、碳酸根离子水解，无法计算判断，故B错误；
C、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气与水发生歧化反应、可逆反应，转移电子小于0.1mol，因此转移电子数少于0.1NA，故C错误；
D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为NA，故D错误；
故选A．
B、缺少体积、碳酸根离子水解，无法计算判断，故B错误；
C、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气与水发生歧化反应、可逆反应，转移电子小于0.1mol，因此转移电子数少于0.1NA，故C错误；
D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意氧化反应反应中转移电子数的计算，氯气和水的反应为可逆反应，难度一般．
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B、C8H18（1）+
| ||||
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D、NaOH（aq）+
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