题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | ||||
B、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| D、向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应为可逆反应；
B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，离子方程式中氯化氢应该拆开，不能保留分子式；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式两边不满足电子守恒；
D．澄清石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余．
B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，离子方程式中氯化氢应该拆开，不能保留分子式；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式两边不满足电子守恒；
D．澄清石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余．
解答：
解：A．氯气溶于水，只有部分氯气反应，存在化学平衡，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A正确；
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2，氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．Na2O2溶于水产生O2，2mol过氧化钠生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2，氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
C．Na2O2溶于水产生O2，2mol过氧化钠生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，选项D为易错点，注意反应物过量时，离子方程式按照不足量的反应物的组成书写．
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