题目内容

16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是 （　　）
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

分析 A、根据电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极附近溶液显红色，根据电解池的阴阳极判断原电池的正负极；
B、根据单质与电子的关系式计算其物质的量之比；
C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素；
D、电解池工作时，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动．

解答 解：A、电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，导致阴极附近显碱性，所以阴极附近溶液显红色，在F极附近显红色，所以F极是阴极，则B极是负极，故A正确；
B、电解硫酸铜溶液时，阳极C上生成氧气，阴极D上生成铜；电解氯化钠溶液时，阳极E上生成氯气，阴极F上生成氢气，当通过相同的电量时，其物质的量比为1：2：2：2，故B正确；
C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素，所以欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液，故C错误；
D、电解池工作时，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，装置丁中，X极是阳极，Y极是阴极，Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解池原理，难度较大，能正确判断装置乙中的阴阳极是解本题的关键，易错选项是B，能根据析出物质和电子之间的关系进行计算．

练习册系列答案
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6．下列变化中一定为放热的化学反应的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应．
7．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆．标志着我国载人航天又有新的突破．长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ．下列说法不正确的是（　　）
A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应
C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量
D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O
4．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL2mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液
11．如表实验操作正确的是（　　）
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D
1．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）
A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B．盐桥中的K+移向乙烧杯
C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
8．常温常压下，40mL某气态烃与200mL O2（过量）混合点燃，充分燃烧后再恢复到常温常压，气体的体积为140mL，求此烷烃的分子式．
12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为i  NaOH溶液  iiBaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．
13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）
A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

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