题目内容
13．下列做法不能起防锈作用的是（ ）| A． | 保留铁制品上的铁锈 | B． | 在铁制品表面镀锌 | ||
| C． | 在金属机械上涂油 | D． | 在盆、缸子的表面刷搪瓷 |
分析 铁在有水和氧气存在的情况下易生锈，防止生锈的措施有：采取涂油、涂漆或刷搪瓷等形式隔绝空气或水；牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法等．
解答 解：A、铁锈不是致密的结构，对内层的铁起不到保护作用，故A正确；
B、在铁制品表面镀锌后，即使锌层破损，则锌做负极，铁制品做正极被保护，也会起到防锈的作用，故B错误；
C、在金属机械上涂油，会起到隔绝空气和水的作用，能起到防锈的作用，故C错误；
D、在盆或缸的表面刷搪瓷，能起到隔绝空气和水的作用，能起到防锈的作用，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了防锈的方法和知识，应注意根据金属生锈的条件来分析．
练习册系列答案
相关题目
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是 （ ）
| A． | 电源B极是负极 | |
| B． | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 | |
| C． | 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| D． | 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
4．某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气，并探究氯气的性质．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
（4）兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式） | 实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色． 实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色． A．干燥的红色布条、湿润的红色布条 B．湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO （写化学式）能使湿润的红色布条褪色． |
1．用酒精加热下列各物质，有单质生成的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | NaHCO3 | C． | NH4Cl | D． | Fe（OH）3 |
8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
| A． | 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | |
| B． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 | |
| C． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 | |
| D． | 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
18．
某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 催化剂能降低反应的活化能 | |
| C． | 催化剂能改变反应的焓变 | |
| D． | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
2．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全．
②过程Ⅱ之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，检验Ba2+的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去NH4+的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②实验室从水溶液分离出I2的操作名称为萃取．
③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．
Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
| CaSO4 | Mg2（OH）2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②过程Ⅱ之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，检验Ba2+的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去NH4+的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②实验室从水溶液分离出I2的操作名称为萃取．
③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．
3．与乙烷作为同系物的是（ ）
| A． | C4H8 | B． | C2H4 | C． | C8H20 | D． | C12H26 |