题目内容
12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为i NaOH溶液 iiBaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．
分析 在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩，冷却结晶可得到氯化钠晶体．
（1）加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和三价铁离子，加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，注意碳酸钠一定放在在后；
（2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀；
加入碳酸钠后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
（3）根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；
（4）①据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②依据稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变计算解答．
解答 解：在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩，冷却结晶可得到氯化钠晶体．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，
故答案为：BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；
（2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
加入碳酸钠后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
故答案为：i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，
故答案为：75%乙醇；
（4）①用浓溶液配制烯溶液的步骤为：计算出需要的浓盐酸的体积16.8ml，用20ml量筒量取所需要的浓盐酸的体积，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以还需要的玻璃仪器有：20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶；
故答案为：20mL量筒；500mL容量瓶；
②从浓盐酸试剂瓶上的有关数据可知盐酸的密度为1.19g/ml，质量分数为36.5%，摩尔质量为36.5g/mol，
依据C=$\frac{1000ρω}{M}$，该浓盐酸的物质的量浓度为：C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变，设消耗浓盐酸的体积为Vml，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml，
故答案为：16.8mL．
点评 本题考查以粗盐的提纯为载体综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，明确除去杂质离子用到的试剂及顺序，熟悉配置一定物质的量浓度溶液所需要的仪器和步骤是解题的关键．
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| A． | 电源B极是负极 | |
| B． | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 | |
| C． | 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| D． | 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
| A． | 100 ml 容量瓶、40 g | B． | 500 ml 容量瓶、40 g | ||
| C． | 100 ml 容量瓶、80 g | D． | 500 ml 容量瓶、80 g |
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式） | 实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色． 实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色． A．干燥的红色布条、湿润的红色布条 B．湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO （写化学式）能使湿润的红色布条褪色． |
| A． | 浓HNO3 | B． | NaHCO3 | C． | NH4Cl | D． | Fe（OH）3 |
Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
| CaSO4 | Mg2（OH）2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②过程Ⅱ之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，检验Ba2+的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去NH4+的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②实验室从水溶液分离出I2的操作名称为萃取．
③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．