题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是 ．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．
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（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）依据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中由4mol氯化氢参加反应，其中2mol表现为酸性，2mol表现为还原性，被氧化；
（2）依据原子个数守恒和氧化还原反应中得失电子守恒解答；
（3）NaClO中氯元素处于+1价，具有强的氧化性，氯化氢中氯元素处于-1价，具有还原性，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．
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（2）依据原子个数守恒和氧化还原反应中得失电子守恒解答；
（3）NaClO中氯元素处于+1价，具有强的氧化性，氯化氢中氯元素处于-1价，具有还原性，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．
解答：
解：（1）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯化氢中-1价的氯离子失去2mol电子，被氧化为氯气中的0价的氯原子，生成1mol氯气，另外2mol氯化氢表现为酸性；
故答案为：2；2；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，氯元素的化合价升高为+1价和+5价，依据氧化还原反应的规律，所以产物肯定含有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，依据ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，设NaClO3和NaClO的系数都是1，则发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
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故答案为：2；2；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，氯元素的化合价升高为+1价和+5价，依据氧化还原反应的规律，所以产物肯定含有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，依据ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，设NaClO3和NaClO的系数都是1，则发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
点评：本题考查了氯气的性质及氧化还原方程式、离子方程是的书写，题目难度不大，掌握氧化还原反应的规律，明确含氯化合物的性质是解题的关键．
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