Question

如图所示，是一个原电池装置．它将

 

A．化学能转变为电能   B．电能转变为化学能
（1）Zn是原电池的

 

极，电极反应式是

 

．
（2）电子从

 

（填正极、负极）经导线流向另一电极．
（3）溶液中阳离子移向

 

（填正、负）极．
（4）Cu片上发生的电极反应式是

 

．
（5）总反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，
（1）锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应；
（2）电子从负极沿导线流向正极；
（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
（4）铜片上铜离子得电子发生还原反应；
（5）该反应的总反应为锌和铜离子发生的置换反应．

解答： 解：该装置能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故选A；
（1）锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）负极是锌、正极是Cu，锌失电子、铜上得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：负极；
（3）原电池放电时，正极上得电子导致正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动，故答案为：正；
（4）铜片上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）该反应的总反应为锌和铜离子发生的置换反应，所以离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故答案为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定电池类型，再结合各个电极上发生的反应确定正负极，知道电子及电解质溶液中离子移动方向，为易错点．