题目内容

7．亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　）
①H2SO4    ②S   ③Na2S   ④Na2SO4   ⑤H2SO3    ⑥Na2S2O3．
A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥

分析 亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．

解答 解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S ③Na2S ⑥Na2S2O3，故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的还原反应的考查，明确反应中作氧化剂中硫元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+
18．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的结构式：CH4
B．硫离子的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
15．13g 锌与一定量质量分数为20%的硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好反应（杂质不参加反应），计算：
（1）硫酸的物质的量浓度为多少？
（2）生成的氢气在标况下的体积为多少？
2．关于有机物CH3CH=CHCH3，回答下列问题：
（1）含有的官能团名称为碳碳双键．
（2）有机物的化学名称为2-丁烯．
（3）写出该有机物的顺式结构．
（4）该有机物的核磁共振氢谱信号峰面积比为3：1．
（5）该有机物的共面原子最多有8个．
（6）写出能使酸性高锰酸钾溶液褪色的该有机物的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、．
12．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3，B的电子式为．
（2）写出反应⑤的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．
19．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图：下列说法正确的是（　　）
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
C．1 mol CPAE最多可与含3 molNaOH的溶液发生反应
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
16．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
C．水分子很稳定，是因为水中存在氢键
D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动
17．下列离子能大量共存，而且加入 Al 后能产生氢气的是（　　）
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网