Question

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

                        

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L^－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

Answer 1

答案　(1)减少实验过程中的热量损失　(2)偏小　保温杯　(3)不相等　相等　因中和热是在稀溶液中，1 mol H^＋和1 mol OH^－发生中和反应生成1 mol H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关　(4)偏小　偏小

解析　要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol H^＋和1 mol OH^－发生中和反应生成1 mol H₂O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H^＋＋OH^－===H₂O，计算出来的中和热是相同的。