题目内容


下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1


答案　B

解析　A项无状态；C项ΔH的单位错；D项ΔH的`符号错。


练习册系列答案
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室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7


50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

                        

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1                    B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1                    D．＋67.7 kJ·mol－1

今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列关于他们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们都是吸热反应　　　         B．a、b和c均为正值

C．a＝b                           D．2b＝c

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（   ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

下列说法正确的是(　　)

A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

D．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH

下列递变规律正确的是(　　)。

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　　   B．P、S、Cl最高正价依次降低

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强　　　　　　D．钠、镁、铝的金属性依次减弱

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