Question

8．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 将SO₂通入BaCl₂ 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl₂，产生白色沉淀
• B． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO₄ 固体，速率不改变
• C． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉可以溶解
• D． 向AlCl₃ 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄ 溶液，沉淀消失

Answer 1

分析 A．亚硫酸酸性小于HCl，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和HCl，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀；
B．原电池加快负极金属材料的腐蚀；
C．酸性条件下，Cu能被硝酸根离子氧化生成铜离子；
D．NaHSO₄溶液相当于强酸溶液，能溶解氢氧化铝．

解答 解：A．亚硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应；氯气和二氧化硫反应生成硫酸和HCl，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，所以将SO₂通入BaCl₂ 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl₂，产生白色沉淀，故A正确；
B．原电池加快负极金属材料的腐蚀，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn被腐蚀，所以反应速率加快，故B错误；
C．酸性条件下，Cu能被硝酸根离子氧化生成铜离子；稀硫酸具有弱氧化性，和Cu不反应，向稀硫酸中加入硝酸铜固体，相当于溶液中含有稀硝酸，所以Cu能被溶解，故C正确；
D．NaHSO₄溶液相当于强酸溶液，能溶解氢氧化铝，所以向AlCl₃ 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄ 溶液，沉淀消失，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质、原电池原理等知识点，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，易错选项是D，注意：硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，导致硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，为易错点．