Question

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ?mol^-1   ①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（气体）=

1

4

P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ?mol^-1   ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是

 

．
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）物质的能量越低越稳定．
（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

解答： 解：从题给热化学方程式可知，1mol白磷和4mol红磷质量相同，其在相同条件下燃烧时，1mol白磷放出2983.2KJ热量，而相同质量的红磷燃烧放出2954KJ的热量，可见红磷所具有的能量低，故红磷稳定．
故答案为：红磷；
（2）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ?mol^-1 ①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（气体）=

1

4

P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ?mol^-1 ②
据盖斯定律，①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ?mol^-1
故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ?mol^-1

点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．