题目内容
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、Cu为正极发生氧化反应 |
| B、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+ |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：
解；A．锌比铜活泼，铜为正极，发生还原反应，故A错误；
B．锌为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故B正确；
C．锌为负极，铜为正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选B．
B．锌为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故B正确；
C．锌为负极，铜为正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握原电池的原理和电极反应，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- | ||
| B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
C、常温下，
| ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体 |
| B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
| C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：S＞C |
| D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 |
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min |
| B、若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 |
| C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q |
| D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3- |
| B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42- |
| C、使用甲基橙变红色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42- |
| D、均为0.1mol?L-1下列四种离子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3- |