题目内容
12．医药中间体化合物X的结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C16H11O4 | |
| B． | X分子中有三种不同的官能团 | |
| C． | 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 | |
| D． | X分子中两个苯环一定处于同一平面 |
分析 由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸、酯的性质来解答．
解答 解：A．X的分子式为C16H12O4，故A错误；
B．含-COOH、-COOC-，两种官能团，故B错误；
C．含-COOH、-COOC-，均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，则1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，故C正确；
D．苯环为平面结构，2个苯环直接的亚甲基、次甲基均为四面体构型，则两个苯环不一定处于同一平面，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
| 实验 | 试剂1 | 试剂2 | 操作及现象 |
| ① | 铜丝 | 氯气 | 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 |
| ② | 稀硝酸 | 产生无色气体，遇空气变为红棕色 | |
| ③ | 0.1mol/LKMnO4溶液 | 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化 |
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
| 环境 | 反应现象 |
| 酸性 | 溶液紫红色变浅 |
| 碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液） | 无明显现象 |
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．
20．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AlO2 | B． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | ||
| C． | 2H2O═2H2+O2 | D． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑ |
7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）
| A． | -1 528.6kJ•mol-1 | B． | -1 473kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 473 kJ•mol-1 | D． | +1 528.6 kJ•mol-1 |
17．下列物质互为同系物的是（ ）
| A． | 红磷和白磷 | B． | 苯和甲苯 | ||
| C． | 丙烯和1，3-丁二烯 | D． | D和T |
4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
| A． | OH- | B． | Ag+ | C． | Al3+ | D． | SCN- |
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| B． | 装置①中阴极上析出红色固体 | |
| C． | 装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极 | |
| D． | 装置④的X电极是外接电源的正极 |