Question

W、X、Y、Z四种短周期元素．已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

• A、简单离子半径：Y＞X
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
• C、W与X形成的化合物属于离子化合物
• D、W、X、Z只能形成一种化合物

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，则X为Na，Z的非金属性在同周期元素中最强，由W、Y、Z在周期表中的相对位置，可知Z为Cl，Y为S、W为O，结合元素周期律解元素化合物性质解答．

解答： 解：X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，则X为Na，Z的非金属性在同周期元素中最强，由W、Y、Z在周期表中的相对位置，可知Z为Cl，Y为S、W为O，
A．电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：高氯酸＞硫酸，故B正确；
C．W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故C正确；
D．O、Na、Cl可以形成次氯酸、氯酸钠等多种化合物，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．