题目内容

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．
WX
YZ
（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
 
．
（2）若四种元素中只要一种金属元素．
①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
 
．
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是
 
．
考点：无机物的推断
专题：
分析：（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S．
①O元素位于第二周期第ⅥA族；
②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应；
（2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B，
①C与二氧化硅反应生成Si和CO；
②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应．
解答： 解：（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S．
①O元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应，反应为N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3，故答案为：N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3；
（2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B，
①C与二氧化硅反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO，故答案为：2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO；
②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应，C试管中反应的化学方程式是Na2SiO3+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故答案为：Na2SiO3+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素的位置及物质推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意化学用语的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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合乎实际并用于工业生产的是（　　）
A、Na在Cl2中燃烧制NaCl
B、氯气溶于水制盐酸
C、Cl2与石灰乳作用制漂白粉
D、H2和Cl2混合光照制HCl
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
（1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
 
．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.4019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
 
（保留小数点后四位）．
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.83
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
 
．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
 
（填“增大”、|减小”或“不变”）．
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
（5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定
 
．
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，则0.1mol?L-1醋酸钠溶液的pH=
 
．
下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
A、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl-和SO42-
B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl-
D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A、①③⑤B、③②⑥
C、②④D、①④⑤
下列实验操作中错误的是（　　）
A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、将氯化钠固体放入容量瓶中，然后加水稀释制取氯化钠溶液
D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
下列说法中正确的是（　　）
A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B、
装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如图）
C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D、对Fe（OH）3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深
下列有机物的名称正确的是（　　）
A、2一乙基丙烷
B、1，2，3一三甲基丙烷
C、2一甲基-2一乙基丙烷
D、2，3一二甲基丁烷

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